氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)是什么？
大家在上高中的時候化學(xué)好不好小編就不知道了但是我的化學(xué)成績是很不好的但是我卻很喜歡上化學(xué)課因為化學(xué)課上會做各種各樣的實(shí)驗感覺特別神奇特別有意思，我相信肯定有很多人和我一樣非常喜歡化學(xué)實(shí)驗，但是大家對化學(xué)實(shí)驗真的很來接嘛？如果你對自己的化學(xué)非常有信心那么小編就要問你一個問題了，氯氣和氫氧化鈉的反應(yīng)是什么？
因為氯氣是跟NaOH的OH-反應(yīng)，而固體氫氧化鈉是沒有游離的OH-存在，所以要將氯氣通入氫氧化鈉溶液才可以~
2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
也可以把它理解為
Cl2 + H2O = Hcl +Hclo
Hcl+NaOH = NaCl +H2O
Hclo +NaOH = NaClO +H2O
最終聯(lián)立方程式
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO(次氯酸鈉)+H2O
可以分成兩步看
氯氣和水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸 如果NaOH過量 那么氯化氫和次氯酸都與之發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉 如果氯氣過量 那么氫氧化鈉先和氯化氫反應(yīng)生成氯化鈉
綜合起來看：氫氧化鈉過量：2NaOH+Cl2=NaCl+H2O+NaClO
氯氣過量：NaOH+Cl2=NaCl+HClO(因為是1：1反應(yīng) 所以氯氣過量的話不會生成次氯酸鈉)
失電子-化合價升高-被氧化-是還原劑
得電子-化合價降低-被還原-是氧化劑
總結(jié)-失聲氧化還原劑
得獎還原氧化劑
因此這里氯
既是氧化劑又是還原劑
這個反應(yīng)里的水正如你的老師解釋得那樣，其實(shí)起的就是催化的作用，氯氣與固體的氫氧化鈉是不反應(yīng)的，這個問題我不講，如果你繼續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)，以后你會知道如何計算的。其實(shí)你困惑的是水在前面的反應(yīng)中參加了反應(yīng)，后面又有反應(yīng)生成了水。問題就是催化劑到底能不能參加反應(yīng)，水作為催化劑，在你的映像里，催化劑估計是不會參加的，實(shí)際上催化劑是可以參加反應(yīng)的，催化劑在反應(yīng)前后，只是質(zhì)量不變，形態(tài)是可以變化的，催化劑也是可以參加中間反應(yīng)的。 大家在看過氯氣和氫氧化鈉的反應(yīng)一定感覺很神奇吧，其實(shí)化學(xué)的世界是很奇妙的之前有人做過一個實(shí)驗兩種化學(xué)成份倒在一個杯子里面會快速的形成血狀的東西大家如果對化學(xué)很感興趣就趕快好好學(xué)習(xí)吧。
